課程內(nèi)容
《原電池》
原電池的工作原理
一、原電池：如：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
（1）定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
（2）電極反應(yīng)：
①負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）
電子流出的一極
②正極：Cu2++2e-=Cu（還原反應(yīng)）
電子流入的一極
（3）構(gòu)成原電池的條件：
極——有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極
液——電極材料均插入電解質(zhì)溶液中
路——兩極相連形成閉合電路
自——一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)
練習(xí)：判斷下列哪些裝置可以構(gòu)成原電池。
下圖所示裝置也可以通過鹽橋構(gòu)成原電池，思考它的工作原理。
鹽橋中通常裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，是整個(gè)裝置構(gòu)成閉合體系，同時(shí)具有平衡電荷的作用。
二、原電池的正、負(fù)極的判斷方法：
（1）由組成原電池的兩極材料判斷。
一般是活潑的金屬為負(fù)極，活潑性較差的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。若一極為金屬，另一極為石墨（或化合物），金屬為負(fù)極。
（2）根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷。
（3）根據(jù)原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動(dòng)方向。
（4）根據(jù)原電池兩極發(fā)生的為氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。
（5）電極上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
三、原電池原理的應(yīng)用
（1）制作干電池、蓄電池、高能電池等。
（2）比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。
例1：下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是
A、甲和己用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出；
B、在氧化-還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多；
C、將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極；
D、同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)。
（3）比較反應(yīng)速率：利用構(gòu)成原電池可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
例2：下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是（ ）
A、純鐵和1mol/L硫酸；
B、純鐵和18mol/L硫酸；
C、粗鐵和1mol/L硫酸；
D、粗鐵和1mol/L硫酸的反應(yīng)中加入幾滴CuSO4溶液。
（4）用于金屬的保護(hù)
（5）設(shè)計(jì)化學(xué)電池
例3：根據(jù)反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，設(shè)計(jì)兩個(gè)原電池，畫出裝置圖，寫出電極反應(yīng)式（要求其中一個(gè)含鹽橋）。
練習(xí)
1、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為（ ）
A、a>b>c>d B、a>c>d>b
C、c>a>b>d D、b>d>c>a
2、如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（ ）
A、鐵圈和銀圈左右搖擺不定；
B、保持平衡狀態(tài)；
C、鐵圈向下傾斜；
D、銀圈向下傾斜。
