課程內(nèi)容

《鹽類的水解（2）》
五、影響鹽類水解的因素
影響鹽類水解的主要因素是鹽本身的性質(zhì)。另外還受外在因素影響：
1、溫度：鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度增大。（與電離相似）
2、濃度：強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽的濃度越小，水解程度越大，加水稀釋該鹽，可以促進水解。（與電離相似）
3、溶液的酸、堿性：鹽類水解后，溶液會呈不同的酸、堿性，因此控制溶液的酸、堿性，可以促進或抑制鹽的水解，故在鹽溶液中加入酸或堿都能影響鹽的水解。
六、鹽類水解的應(yīng)用
1、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強弱時，通常需考慮鹽的水解。
如：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：NaClO、NaAc、Na₂SO₄、NaHCO₃、NaOH、(NH₄)₂SO₄、NaHSO₄等溶液，PH值由大到小的順序為：
    NaOH＞NaClO＞NaHCO₃＞>NaAc＞Na₂SO₄＞(NH₄)₂SO₄＞NaHSO₄
2、比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時，當鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。
練：25℃時，在濃度均為1mol/L的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三種溶液中，若測得其中c(NH₄⁺)分別為a、b、c（單位為mol/L），則下列判斷正確的是（   ）
   A、a=b=c        B、c>a>b
   C、b>a>c        D、a>c>b
3、判斷溶液中離子的共存
能發(fā)生強烈雙水解的離子組：
Al³⁺與S^2-、HS^-、CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、ClO^-、SO₃^2-、HSO₃^-
Fe³⁺與CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-
NH₄⁺與AlO₂^-、SiO₃^2-
4、配制易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解，如在配制強酸弱堿鹽溶液時，需滴加幾滴對應(yīng)的強酸，來抑制鹽的水解。
如配制氯化鐵溶液：先把氯化鐵溶于適量稀鹽酸，然后再加入稀釋至適當濃度。
5、選擇制備鹽的途徑時，需考慮鹽的水解。如制備Al₂S₃時，因無法在溶液中制取，會完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。
加熱蒸干AlCl₃、MgCl₂、FeCl₃等溶液時，得不到AlCl₃、MgCl₂、FeCl₃晶體，必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體，以抑制FeCl₃的水解，才能得到其固體。
6、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活上的應(yīng)用
（1）FeCl₃、KAl(SO₄)₂·12H₂O等可作凈水劑。
（2）泡沫式滅火器內(nèi)反應(yīng)原理
  NaHCO₃和Al₂(SO₄)₃混合可發(fā)生雙水解反應(yīng)：
  3HCO₃^-+Al³⁺=Al(OH)₃↓+3CO₂↑
  生成的CO₂將膠狀A(yù)l(OH)₃吹出可形成泡沫
炸油條時面粉中常加入少量的明礬和小蘇打
雙水解產(chǎn)生的CO₂使油條變得疏松可口
（3）純堿液去油污且熱的效果更好
（4）某些化學肥料不能混合使用
如銨態(tài)（NH₄⁺）氮肥、過磷酸鈣[含Ca(H₂PO₄)₂]均不能與草木灰（主要成分K₂CO₃）混合使用。
7、某些試劑的實驗室存放，需要考慮鹽的水解。
如：Na₂CO₃、Na₂SiO₃等水解呈堿性，不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；NH₄F不能存放在玻璃瓶中，因NH₄F水解會產(chǎn)生HF，腐蝕玻璃。
8、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。
練：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe³⁺離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（   ）
   A、氧化鎂    B、氫氧化鈉    C、碳酸鈉    D、碳酸鎂
練習
1、0.1mol/L下列溶液PH值由大到小的順序是__________
①H₂SO₄  ②NH₃·H₂O  ③NaOH  ④NH₄Cl  ⑤NaCl
⑥CH₃COONa  ⑦HCl   ⑧CH₃COOH  ⑨Ba(OH)₂
2、將10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L鹽酸混合后，溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是（   ）
   A、C(Cl^-)+C(OH^-)=C(NH₄⁺)+C(H⁺)
   B、C(Cl^-)＞C(NH₄⁺)＞C(H⁺)＞C(OH^-)
   C、C(H⁺)＞C(OH^-)＞C(Cl^-)＞C(NH₄⁺)
   D、C(Cl^-)＞C(H⁺)＞C(NH₄⁺)＞C(OH^-)
3、下列各組離子中，在溶液中不能大量共存的是（   ）
   A、S^2-、NO₃^-、CO₃^2-、K⁺
   B、Al³⁺、NH₄⁺、K⁺、SP₄^2-
   C、Al³⁺、Na⁺、S^2-、SO₄^2-
   D、Fe²⁺、Ca²⁺、H⁺、NO₃^-