課程內(nèi)容

《化學(xué)平衡 圖像問題》
一、濃度-時間圖：

可用于：
（1）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
     A+2B3C
（2）求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：
     A的轉(zhuǎn)化率=33.3%
     B的轉(zhuǎn)化率=66.7%

（1）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
     5A3B+2C
（2）求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：
     A的轉(zhuǎn)化率=62.5%
濃度-時間圖像的關(guān)鍵：
1、何為反應(yīng)物、生成物
2、反應(yīng)物、生成物計量數(shù)關(guān)系
3、是否為可逆反應(yīng)
練習(xí)：
例1：今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開始經(jīng)t₁s后達平衡，在t₂s時由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到t₃s時又達平衡，如右圖所示，（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是_______（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________
（3）分析從t₂到t₃時刻曲線改變的原因是（   ）
     A、增大了X或Y的濃度            B、使用了催化劑
     C、縮小體積，使體系壓強增大     D、升高了反應(yīng)溫度
二、速度-時間圖
可用于：
（1）已知引起平衡移動的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積的變化。
（2）已知反應(yīng)，判斷引起平衡移動的因素。

引起平衡移動的因素是增大反應(yīng)物濃度，平衡將向正方向移動。

引起平衡移動的因素是減小生成物濃度，平衡將向正方向移動。
已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則溫度的變化是升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

若對一正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫出平衡移動過程中的v-t圖。
對于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改變壓強時有如下圖變化，則壓強變化是增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，m+n＜p+q。

若對以上反應(yīng)已知m+n＞p+q，平衡后降低壓強時，畫出相關(guān)的v-t圖。
對于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)（正反應(yīng)放熱）有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。
由于v_正、v_逆均有不同程度的增大，引起平衡移動的因素可能是a、升高溫度b、增大壓強。根據(jù)反應(yīng)方程式，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，與圖示相符；增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動的因素是升高溫度。
對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請分析t₁時的改變因素可能是什么？并說明理由。
由于v_正、v_逆相同程度的增大，t₁時的改變因素可能是a、加入（正）催化劑b、當(dāng)m+n=p+q時增大壓強。平衡沒有移動。
練習(xí)
1、以mA(g)+nB(g)pC(g)為例，若增大壓強，或升高溫度，重新達到平衡v_正、v_逆變化如圖，則△H____0，m+n____q。
三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率（或百分含量）-時間-溫度（或壓強）圖：
對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
  
四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率（或百分含量）-溫度（或壓強）圖：
對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

   正反應(yīng)放熱m+n＞p+q          正反應(yīng)放熱m+n＜p+q
五、其他
對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

練習(xí)
2、（2004年廣東18）右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是（    ）
   A、升高溫度   B、加大X的投入量
   C、加催化劑   D、減小體積
5、圖表示反應(yīng)N₂(g)十3H₂(g)2NH₃(g)，△H=-92.2kJ/mol。在某段時間t₀～t₆中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氫的百分含量最高的一段時間是（   ）
   A、t₀～t₁    B、t₂～t₃
   C、t₃～t₄    D、t₅～t₆