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    高中化學第三章第2課《實踐活動——酸堿中和滴定》(選修4)

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    課堂提問

    課程內(nèi)容

    《實踐活動——酸堿中和滴定》
    一、酸堿中和滴定
    1、定義:用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿(標準溶液)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸(待測溶液或未知溶液)的方法叫做酸堿中和滴定。
    2、原理:中和滴定以酸堿中和反應為基礎(chǔ)
    H++OH-=H2O
    在滴定達到終點(即酸堿恰好反應)時:有n(H+)=n(OH-)
    練習下列試題鞏固有關(guān)中和滴定實驗的計算。
    例1:用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液,滴定完成時用去鹽酸溶液27.84mL。計算待測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。
    二、酸堿中和滴定實驗操作
    儀器:酸(堿)式滴定管  滴定管夾  錐形瓶  燒杯  鐵架臺  白紙
    三、實驗步驟:(用標準鹽酸滴定待測堿液)
    1、查漏:檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動是否靈活;
    2、洗滌(包括水洗和潤洗):用水洗凈后,各用少量待裝液潤洗滴定管2-3次;
    3、裝液:用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中,使液面高于刻度2-3cm;
    4、趕氣泡:酸式:快速放液
    堿式:橡皮管向上翹起
    5、調(diào)液:
    調(diào)節(jié)滴定管中液面高度,在“0.00-1.00”ml之間,并記下讀數(shù)。
    6、取液:
    (1)從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中。
    (2)滴入2滴酚酞試液,將錐形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底襯一張白紙。
    7、滴定:左手控制酸式滴定管活塞,右手拿住錐形瓶瓶頸,邊滴入鹽酸,邊不斷順時針方向搖動,眼睛要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。
    8、記錄:當看到加一滴鹽酸,錐形瓶中溶液紅色突變無色且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再變化時,停止滴定,準確記下鹽酸讀數(shù),并準確求得滴定用去的鹽酸體積。
    9、計算:整理數(shù)據(jù)進行計算。
    cv=cv
    誤差分析   C=C·V/V
    (1)放標準液的滴定管未用標準液潤洗         V標偏大  C待偏高
    (2)盛放待測液的錐形瓶使用前用待測液潤洗   V標偏大  C待偏高
    (3)滴定前滴定管尖嘴有氣泡,完畢氣泡消失   V標偏大  C待偏高
    (4)滴定前仰視讀數(shù),滴定畢正確讀數(shù)         V標偏小  C待偏底
    (5)滴定前正確讀數(shù),滴定畢俯視讀數(shù)         V標偏小  C待偏底
    (6)錐形瓶搖動時部分堿液濺出               V標偏小  C待偏底
    (7)滴定中向錐形瓶加入蒸餾水               V標不變  C待無影響
    課堂練習
    1、_______________叫做酸堿中和滴定。
    2、酸堿中和滴定以__________為理論基礎(chǔ),反應實質(zhì)是__________。
    3、(2001江浙理綜,9)在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCl溶液,其液面恰好在5mL的刻度處,若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中,然后以0.1mol·L-1NaOH溶液進行中和,則所需NaOH溶液的體積(   )
    A、大于20mL    B、小于20mL
    C、等于20mL    D、等于5mL

    評論1

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    講得真好,每節(jié)課還有總結(jié),贊

    年級第一

    2019-11-30 18:21:43

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