課程內(nèi)容
《等效平衡》
學習目標：
1、理解和掌握等效平衡的概念
2、理解幾種類型的等效平衡及分析方法
3、提高分析問題和解決問題的能力
等效平衡
相同條件下，同一可逆反應體系，不管從正反應開始，還是從逆反應開始，達到平衡時，任何相同物質(zhì)的百分含量（體積分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)或物質(zhì)的量分數(shù)）都相同的化學平衡互稱等效平衡。
等效平衡的判斷方法
任何狀態(tài)的體系，都用“極端狀態(tài)”來比較，通過可逆反應的化學計量數(shù)換算成同一邊物質(zhì)。
等效平衡建成條件探究一
恒溫恒容： 2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)
途徑1起始 2mol 1mol 0
途徑2起始 0 0 2mol
途徑3起始 1mol 0.5mol 1mol
(1+1)mol (0.5+0.5)mol 0
途徑4起始 0.5mol 0.25mol 1.5mol
途徑5起始 amol bmol cmol
【問題】①途徑2、3與1等效嗎？
②途徑4中O2(g)和SO3(g)的起始量為多少，到達平衡時可與途徑1等效？
③途徑5中a、b、c符合怎樣的關系達到平衡狀態(tài)時與途徑1等效？
恒溫恒容：等效平衡建成條件
結論：
恒溫恒容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化的可逆反應，若改變起始加入情況，通過可逆反應的化學計量數(shù)換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡起始加入量相同，則二者平衡等效。
等效平衡建成條件的探究二
恒溫恒容：等效平衡建成條件
結論：
恒溫恒容條件下對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，若改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數(shù)換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡起始加入量相同，則二者平衡等效。
等效平衡建成條件的探究三
恒溫恒壓： 2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)
途徑1起始 2mol 1mol 0
途徑2起始 4mol 2mol 0
途徑1和2是否為等效平衡？
恒溫恒壓： H2(g) + I2(g)
2HI(g)
途徑1起始 2mol 1mol 0
途徑2起始 4mol 2mol 0
途徑1和2是否為等效平衡？
結論：
恒溫恒壓條件下若改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數(shù)換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與起始加入量相同，則兩平衡等效。
等效平衡小結
| 條件 | 等效條件 | 結果 |
| 恒溫恒容（△n(g)≠0） | 投料換算成相同物質(zhì)表示時物質(zhì)的量相同 | 兩平衡各組分百分含量均相同（n、c相同） |
| 恒溫恒容（△n(g)＝0） | 投料換算成相同物質(zhì)表示時物質(zhì)的量成比例 | 兩平衡各組分百分含量相同（n、c按比例變化） |
| 恒溫恒壓 | 投料換算成相同物質(zhì)表示時物質(zhì)的量成比例 | 兩平衡各組分百分含量相同（c相同，n按比例變化） |
等效平衡問題總結：
等效平衡的條件
對mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)1、如果m+n≠p+q
恒溫恒容：相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
恒溫恒壓：相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等
2、如果如果m+n=p+q
相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等
練習
在一恒容的容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生反應2A(g)+B(g)
xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量：A為0.6mol，B為0.3mol，C為1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%，則 x的值為（ ）A、只能為2 B、只能為3 C．可能是2，也可能是3 D、無法確定
