課程內(nèi)容

《等效平衡》
學習目標：
1、理解和掌握等效平衡的概念
2、理解幾種類型的等效平衡及分析方法
3、提高分析問題和解決問題的能力
等效平衡
    相同條件下，同一可逆反應體系，不管從正反應開始，還是從逆反應開始，達到平衡時，任何相同物質(zhì)的百分含量（體積分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)或物質(zhì)的量分數(shù)）都相同的化學平衡互稱等效平衡。
等效平衡的判斷方法
    任何狀態(tài)的體系，都用“極端狀態(tài)”來比較，通過可逆反應的化學計量數(shù)換算成同一邊物質(zhì)。
等效平衡建成條件探究一
恒溫恒容： 2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)
途徑1起始   2mol      1mol      0
途徑2起始    0         0       2mol
途徑3起始   1mol     0.5mol    1mol
          (1+1)mol (0.5+0.5)mol 0
途徑4起始  0.5mol    0.25mol  1.5mol
途徑5起始   amol       bmol    cmol
【問題】①途徑2、3與1等效嗎？
②途徑4中O₂(g)和SO₃(g)的起始量為多少，到達平衡時可與途徑1等效？
③途徑5中a、b、c符合怎樣的關(guān)系達到平衡狀態(tài)時與途徑1等效？
恒溫恒容：等效平衡建成條件
結(jié)論：
    恒溫恒容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化的可逆反應，若改變起始加入情況，通過可逆反應的化學計量數(shù)換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡起始加入量相同，則二者平衡等效。
等效平衡建成條件的探究二
恒溫恒容：等效平衡建成條件
結(jié)論：
    恒溫恒容條件下對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，若改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數(shù)換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡起始加入量相同，則二者平衡等效。
等效平衡建成條件的探究三
恒溫恒壓： 2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)
途徑1起始   2mol    1mol       0
途徑2起始   4mol    2mol       0
途徑1和2是否為等效平衡？
恒溫恒壓：  H₂(g) + I₂(g)2HI(g)
途徑1起始   2mol    1mol      0
途徑2起始   4mol    2mol      0
途徑1和2是否為等效平衡？
結(jié)論：
    恒溫恒壓條件下若改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數(shù)換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與起始加入量相同，則兩平衡等效。
等效平衡小結(jié)

等效平衡問題總結(jié)：
等效平衡的條件
  對mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
1、如果m+n≠p+q
   恒溫恒容：相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
   恒溫恒壓：相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等
2、如果如果m+n=p+q
   相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等
練習
在一恒容的容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生反應2A(g)+B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量：A為0.6mol，B為0.3mol，C為1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%，則 x的值為（   ）
  A、只能為2    B、只能為3    C．可能是2，也可能是3    D、無法確定