課程內(nèi)容
《弱電解質(zhì)的電離》
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論下列問題
（1）鎂條和酸的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？
（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？
（3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？
一、強(qiáng)弱電解質(zhì)
1、定義
強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液能完全電離成離子的電解質(zhì)。
弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)。
強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較
強(qiáng)電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
相同點(diǎn)
都是電解質(zhì)，在溶液中都能電離
電離程度
完全電離
部分電離
電離過程
不可逆過程
可逆過程
表示方法
電離方程式用等號
電離方程式用可逆符號
電解質(zhì)在溶液中微粒形式
水合離子
分子、水合離子
問題探討：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性和溶液的導(dǎo)電能力有何關(guān)系？
強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小，也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，而是看溶于水的部分是否完全電離。
2、分類
3、電離方程式的書寫：表示電解質(zhì)電離的式子。
①強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中全部電離，在電離方程式中以“=”表示之；
②弱電解質(zhì)不能全部電離，在電離方程式中以“
”表示之；
③多元弱酸分步電離，在書寫電離方程式時要分步書寫。
④多元弱堿分步電離，但常常寫成一步。
醋酸是一種弱電解質(zhì)，在水溶液中的電離是個可逆過程，請根據(jù)化學(xué)平衡的有關(guān)原理思考：當(dāng)醋酸溶于水后，醋酸電離的速率與CH3COO-、H+結(jié)合成醋酸分子的速率會有何變化？
二、弱電解質(zhì)的電離平衡：
1、定義：在一定條件下（溫度、壓強(qiáng)），當(dāng)弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時，達(dá)到了電離平衡。
2、特征：
等：v電離=v結(jié)合
定：平衡后溶液中各分子、離子的濃度不變。
動：動態(tài)平衡
變：條件改變，平衡可能發(fā)生移動
【思考】0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH
CH3COO-+H+
電力程度
n(H+)
C(H+)
C(Ac-)
C(HAc)
加水
增大
增大
減小
減小
減小
加冰醋酸
減小
增大
增大
增大
增大
加錯酸鈉
減小
減小
減小
增大
增大
通HCl
減小
增大
增大
減小
增大
加NaOH
增大
減小
減小
增大
減小
鋅粒
增大
減小
減小
增大
減小
升溫
增大
增大
增大
增大
減小
3、影響電離平衡的外界條件：
濃度：
①改變?nèi)蹼娊赓|(zhì)濃度
a、加水稀釋：正向移動，電離程度增加。
b、增大濃度：正向移動，電離程度減小。
②增大生成的離子的濃度（同離子效應(yīng)）：逆向移動
③減小生成的離子的濃度：正向移動
溫度：電離吸熱，升高溫度，平衡正向移動
練習(xí)
1、在氨水中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，對平衡有什么影響？
2、寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。
HCl
NH3·H2O
Fe(OH)3
H2CO3
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劉老師
女，中教高級職稱
優(yōu)秀教師，豐富的教學(xué)實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，所帶過的學(xué)生進(jìn)步非常大，深受學(xué)生的喜歡和家長的好評。
