課程內(nèi)容
《弱電解質(zhì)的電離》
根據(jù)實驗現(xiàn)象，討論下列問題
（1）鎂條和酸的反應(yīng)的實質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？
（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？
（3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？
一、強弱電解質(zhì)
1、定義
強電解質(zhì)：在水溶液能完全電離成離子的電解質(zhì)。
弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)。
強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較
| 強電解質(zhì) | 弱電解質(zhì) | |
| 相同點 | 都是電解質(zhì)，在溶液中都能電離 | |
| 電離程度 | 完全電離 | 部分電離 |
| 電離過程 | 不可逆過程 | 可逆過程 |
| 表示方法 | 電離方程式用等號 | 電離方程式用可逆符號 |
| 電解質(zhì)在溶液中微粒形式 | 水合離子 | 分子、水合離子 |
問題探討：電解質(zhì)的強弱與其溶解性和溶液的導(dǎo)電能力有何關(guān)系？
強弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小，也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強弱，而是看溶于水的部分是否完全電離。
2、分類
3、電離方程式的書寫：表示電解質(zhì)電離的式子。
①強電解質(zhì)在溶液中全部電離，在電離方程式中以“=”表示之；
②弱電解質(zhì)不能全部電離，在電離方程式中以“
”表示之；③多元弱酸分步電離，在書寫電離方程式時要分步書寫。
④多元弱堿分步電離，但常常寫成一步。
醋酸是一種弱電解質(zhì)，在水溶液中的電離是個可逆過程，請根據(jù)化學(xué)平衡的有關(guān)原理思考：當(dāng)醋酸溶于水后，醋酸電離的速率與CH3COO-、H+結(jié)合成醋酸分子的速率會有何變化？
二、弱電解質(zhì)的電離平衡：
1、定義：在一定條件下（溫度、壓強），當(dāng)弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時，達到了電離平衡。
2、特征：
等：v電離=v結(jié)合
定：平衡后溶液中各分子、離子的濃度不變。
動：動態(tài)平衡
變：條件改變，平衡可能發(fā)生移動
【思考】0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH
CH3COO-+H+| 電力程度 | n(H+) | C(H+) | C(Ac-) | C(HAc) | |
| 加水 | 增大 | 增大 | 減小 | 減小 | 減小 |
| 加冰醋酸 | 減小 | 增大 | 增大 | 增大 | 增大 |
| 加錯酸鈉 | 減小 | 減小 | 減小 | 增大 | 增大 |
| 通HCl | 減小 | 增大 | 增大 | 減小 | 增大 |
| 加NaOH | 增大 | 減小 | 減小 | 增大 | 減小 |
| 鋅粒 | 增大 | 減小 | 減小 | 增大 | 減小 |
| 升溫 | 增大 | 增大 | 增大 | 增大 | 減小 |
3、影響電離平衡的外界條件：
濃度：
①改變?nèi)蹼娊赓|(zhì)濃度
a、加水稀釋：正向移動，電離程度增加。
b、增大濃度：正向移動，電離程度減小。
②增大生成的離子的濃度（同離子效應(yīng)）：逆向移動
③減小生成的離子的濃度：正向移動
溫度：電離吸熱，升高溫度，平衡正向移動
練習(xí)
1、在氨水中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，對平衡有什么影響？
2、寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。
HCl
NH3·H2O
Fe(OH)3
H2CO3
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劉老師
女，中教高級職稱
優(yōu)秀教師，豐富的教學(xué)實踐經(jīng)驗，所帶過的學(xué)生進步非常大，深受學(xué)生的喜歡和家長的好評。
