課程內(nèi)容
《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》
一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡
1、談?wù)剬?duì)部分酸、堿和鹽的溶解度表中“溶”與“不溶”的理解。
2、根據(jù)對(duì)溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識(shí),說明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底。
·生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生,在于生成物的溶解度小。
·難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小,但不會(huì)等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三種有關(guān)反應(yīng)的粒子在反應(yīng)體系中共存)。
·習(xí)慣上,將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)
·化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時(shí),沉淀達(dá)到完全。
一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡
1、沉淀溶解平衡:
(1)概念:在一定條件下,當(dāng)難溶電解質(zhì)的溶解速率與溶液中的有關(guān)離子重新生成沉淀的速率相等時(shí),此時(shí)溶液中存在的溶解和沉淀間的動(dòng)態(tài)平衡,稱為沉淀溶解平衡。溶解平衡時(shí)的溶液是飽和溶液。
(2)特征:逆、等、動(dòng)、定、變
(3)影響因素:內(nèi)因、外因(濃度、溫度(一般))
二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用
1、沉淀的生成
(1)應(yīng)用:生成難溶電解質(zhì)的沉淀,是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。
(2)方法
a、調(diào)pH值
如:工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵,加氨水調(diào)pH值至7-8
b、加沉淀劑:如沉淀Cu2+、Hg2+等,以Na2S、H2S做沉淀劑。
Cu2++S2-=CuS↓ Hg2++S2-=HgS↓
2、沉淀的溶解
根據(jù)平衡移動(dòng)原理,對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì),如果能設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子,使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng),就可以使沉淀溶解。例如難溶于水的CaCO3沉淀可以溶于鹽酸中:
3、沉淀的轉(zhuǎn)化
對(duì)于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。鍋爐中水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。
沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。
課堂練習(xí)
1、下列說法中正確的是( )
A、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0
B、絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的
C、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
D、物質(zhì)的溶解性為難溶,則該物質(zhì)不溶于水
2、試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理解釋下列事實(shí):
(1)Al(OH)3不溶于水,但能溶于稀鹽酸中
(2)分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀,用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量