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    高中化學(xué)第三章第4課《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》(選修4)

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    課堂提問

    課程內(nèi)容

    《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》
    一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡
    1、談?wù)剬?duì)部分酸、堿和鹽的溶解度表中“溶”與“不溶”的理解。
    2、根據(jù)對(duì)溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識(shí),說明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底。

    ·生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生,在于生成物的溶解度小。
    ·難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小,但不會(huì)等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三種有關(guān)反應(yīng)的粒子在反應(yīng)體系中共存)。
    ·習(xí)慣上,將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)
    ·化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時(shí),沉淀達(dá)到完全。
    一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡
    1、沉淀溶解平衡:
    (1)概念:在一定條件下,當(dāng)難溶電解質(zhì)的溶解速率與溶液中的有關(guān)離子重新生成沉淀的速率相等時(shí),此時(shí)溶液中存在的溶解和沉淀間的動(dòng)態(tài)平衡,稱為沉淀溶解平衡。溶解平衡時(shí)的溶液是飽和溶液。
    (2)特征:逆、等、動(dòng)、定、變
    (3)影響因素:內(nèi)因、外因(濃度、溫度(一般))
    二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用
    1、沉淀的生成
    (1)應(yīng)用:生成難溶電解質(zhì)的沉淀,是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。
    (2)方法
    a、調(diào)pH值
    如:工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵,加氨水調(diào)pH值至7-8
    b、加沉淀劑:如沉淀Cu2+、Hg2+等,以Na2S、H2S做沉淀劑。
    Cu2++S2-=CuS↓    Hg2++S2-=HgS↓
    2、沉淀的溶解
    根據(jù)平衡移動(dòng)原理,對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì),如果能設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子,使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng),就可以使沉淀溶解。例如難溶于水的CaCO3沉淀可以溶于鹽酸中:

    3、沉淀的轉(zhuǎn)化
    對(duì)于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。鍋爐中水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3

    沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。
    課堂練習(xí)
    1、下列說法中正確的是(   )
      A、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0
      B、絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的
      C、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
      D、物質(zhì)的溶解性為難溶,則該物質(zhì)不溶于水
    2、試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理解釋下列事實(shí):
    (1)Al(OH)3不溶于水,但能溶于稀鹽酸中
    (2)分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀,用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量

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    評(píng)論2

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    [浙江省] 非常的棒

    136****2358

    2018-08-18 08:05:44

    [福建省三明市] 同感

    cherry109121

    2016-06-22 21:22:19

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