課程內容

《難溶電解質的溶解平衡》
一、難溶電解質的溶解平衡
1、談談對部分酸、堿和鹽的溶解度表中“溶”與“不溶”的理解。
2、根據對溶解度及反應限度、化學平衡原理的認識，說明生成沉淀的離子反應是否能真正進行到底。

·生成沉淀的離子反應之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。
·難溶電解質的溶解度盡管很小，但不會等于0（生成AgCl沉淀后的溶液中三種有關反應的粒子在反應體系中共存）。
·習慣上，將溶解度小于0.01克的電解質稱為難溶電解質
·化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于10^-5mol/L時，沉淀達到完全。
一、難溶電解質的溶解平衡
1、沉淀溶解平衡：
（1）概念：在一定條件下，當難溶電解質的溶解速率與溶液中的有關離子重新生成沉淀的速率相等時，此時溶液中存在的溶解和沉淀間的動態(tài)平衡，稱為沉淀溶解平衡。溶解平衡時的溶液是飽和溶液。
（2）特征：逆、等、動、定、變
（3）影響因素：內因、外因（濃度、溫度（一般））
二、沉淀反應的應用
1、沉淀的生成
（1）應用：生成難溶電解質的沉淀，是工業(yè)生產、環(huán)保工程和科學研究中除雜或提純物質的重要方法之一。
（2）方法
a、調pH值
如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調pH值至7-8
b、加沉淀劑：如沉淀Cu²⁺、Hg²⁺等，以Na₂S、H₂S做沉淀劑。
Cu²⁺+S^2-=CuS↓    Hg²⁺+S^2-=HgS↓
2、沉淀的溶解
根據平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質，如果能設法不斷移去溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就可以使沉淀溶解。例如難溶于水的CaCO₃沉淀可以溶于鹽酸中：

3、沉淀的轉化
對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先將其轉化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。鍋爐中水垢中含有CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO₃。

沉淀轉化的實質是一般溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀。
課堂練習
1、下列說法中正確的是（   ）
  A、不溶于水的物質溶解度為0
  B、絕對不溶解的物質是不存在的
  C、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
  D、物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水
2、試利用平衡移動原理解釋下列事實：
（1）Al(OH)₃不溶于水，但能溶于稀鹽酸中
（2）分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO₄沉淀，用水洗滌造成BaSO₄的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量