課程內(nèi)容
《水的電離和溶液的酸堿性》
一、水的電離
1、水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離：
H2O+H2O
H3O++OH-
（H2O
H++OH-）
平衡常數(shù)：K電離=C(H+)×C(OH-)/C(H2O)
在室溫下1L水中只有1×10-7mol水電離，電離前后水的物質(zhì)的量幾乎不變，C(H2O)可視為常數(shù)
所以K電離×C(H2O)=C(H+)×C(OH-)=Kw
2、水的離子積
在一定溫度時(shí)：
C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的離子積。
25℃時(shí)，C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
Kw=1×10-14
溫度越高，Kw越大，水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程。
3、影響水電離的因素
（1）加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變；
（2）升高溫度，電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，在100℃時(shí)，Kw=5.5×10-13。
思考與交流
常溫下，比較下列情況下，c(H+)和c(OH-)的值或變化趨勢(shì)（增加或減少）：
| 純水 | 加少量鹽酸 | 加少量氫氧化鈉 | |
| c(H+) | 10-7mol/L | 變大 | 變小 |
| c(OH-) | 10-7mol/L | 變小 | 變大 |
| c(H+)和c(OH-)大小比較 | c(H+)＝c(OH-) | c(H+)＞c(OH-) | c(H+)＜c(OH-) |
二、溶液的酸堿性
c(H+)＝c(OH-) 中性溶液 c(H+)＝1×10-7mol/L
c(H+)＞c(OH-) 酸性溶液 c(H+)＞1×10-7mol/L
c(H+)＜c(OH-) 堿性溶液 c(H+)＜1×10-7mol/L
這是常溫下，溶液的酸堿性跟H+和OH-濃度的關(guān)系。
三、溶液的pH
1、意義：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。
2、表示：用H+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示。
3、計(jì)算公式：pH=-lgc(H+)
如c(H+)=1×10-6mol/L的溶液 pH=6
4、pH的適用范圍
c(H+)≤1mol/L和c(OH-)≤1mol/L的稀溶液。
溶液的pH——正誤判斷
（1）一定條件下pH越大，溶液的酸性越強(qiáng)。
（2）用pH表示任何溶液的酸堿性都很方便。
（3）強(qiáng)酸溶液的pH一定小。
（4）pH等于6一定是一個(gè)弱酸性體系。
5、溶液的pH與酸堿性
常溫下，溶液的酸堿性跟pH的關(guān)系：
中性溶液 c(H+)＝c(OH-) c(H+)＝1×10-7mol/L pH＝7
酸性溶液 c(H+)＞c(OH-) c(H+)＞1×10-7mol/L pH＜7
堿性溶液 c(H+)＜c(OH-) c(H+)＜1×10-7mol/L pH＞7
6、pH的測(cè)定
方法一：用pH試紙測(cè)定
使用方法：用玻璃棒蘸待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。廣泛pH試紙只能得到整數(shù)值。精密pH試紙可以精確到0.1。
pH試紙不可潤(rùn)濕，否則可能將待測(cè)溶液稀釋了。
方法二：用pH計(jì)測(cè)定
7、pH的計(jì)算
步驟：
A、先判斷溶液的酸堿性
B、若溶液為酸性，則直接求c(H+)，繼而求pH；
若溶液呈堿性，則必須先求溶液中c(OH-)，再利用該溫度下的Kw求c(H+)，最后求溶液的pH。
pH計(jì)算1——酸的稀釋
例題：①在25℃時(shí)，pH等于2的鹽酸溶液稀釋到原來(lái)的10倍，pH等于多少？稀釋到1000倍后，pH等于多少？
②在25℃時(shí)，pH等于5的鹽酸溶液稀釋到原來(lái)的1000倍后，pH等于8嗎？
pH計(jì)算2——堿的稀釋
例題：在25℃時(shí)，pH等于9的強(qiáng)堿溶液稀釋到原來(lái)的10倍，pH等于多少？稀釋到1000倍后，pH等于6嗎？
pH計(jì)算3——強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合
例題：在25℃時(shí)，pH等于1的鹽酸溶液1L和pH等于4的硫酸溶液1000L混合，pH等于多少？
pH計(jì)算4——強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合
例題：在25℃時(shí)，pH=10與pH=12氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中c(H+)等于多少？
pH計(jì)算5——強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合
例題：在25℃時(shí)，100mol0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH等于多少？
例題：在25℃時(shí)，100mol0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH等于多少？
關(guān)鍵：堿過(guò)量抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！
