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    高中化學(xué)第二章第2課《化學(xué)平衡的移動》(選修4)

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    課堂提問

    課程內(nèi)容

    《化學(xué)平衡的移動》
    (復(fù)習(xí)回憶)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征
    (1)逆:可逆反應(yīng)
    (2)動:動態(tài)平衡
    (3)等:正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率
    (4)定:反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變,各組分的含量一定。
    (5)變:條件改變,原平衡被破壞,在新的條件下建立新的平衡。
    可見,化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)外界條件改變,舊的化學(xué)平衡將被破壞,并建立起新的平衡狀態(tài)。
    化學(xué)平衡移動的概念:
    可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。
    研究對象:已建立平衡狀態(tài)的體系
    平衡移動的標(biāo)志:
    1、V≠V
    2、反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變
    【思考與交流】
    有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢?
    一、濃度對化學(xué)平衡的影響:
    影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素:實驗2-5
    Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黃色)+2H+
    實驗探究(實驗2-6)
      FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3+3KCl
    (黃色) (無色)  (血紅色)(無色)
    現(xiàn)象:溶液變成血紅色
    A、加入量FeCl3——紅色加深;
    B、加入量KSCN——紅色也加深;
    思考:加入量NaOH溶液顏色有何變化?
    濃度-時間圖象
    結(jié)論:增大反應(yīng)物濃度,V>V,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。
    思考:如果減小反應(yīng)物的濃度,化學(xué)平衡向什么方向移動?
    結(jié)論:減小反應(yīng)物濃度,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。
    思考:如果增大生成物的濃度,化學(xué)平衡向什么方向移動?
    結(jié)論:增大生成物濃度,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。
    思考:如果減小生成物的濃度,化學(xué)平衡向什么方向移動?
    結(jié)論:減小生成物濃度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。
    由以上四圖可以得出結(jié)論:
    (1)改變反應(yīng)物濃度瞬間,只能改變正反應(yīng)速率
         改變生成物濃度瞬間,只能改變逆反應(yīng)速率
    (2)改變濃度瞬間,
         若v(正)>v(逆).平衡向正反應(yīng)方向移動
         若v(逆)>v(正).平衡向逆反應(yīng)方向移動
    (3)新舊平衡速率比較:
        增大濃度,新平衡速率大于舊平衡速率
        減小濃度,新平衡速率小于舊平衡速率
    二、壓強對化學(xué)平衡的影響
        2NO2(氣)N2O4(氣)
    2體積,紅棕色   1體積,無色
    A:當(dāng)加壓氣體體積縮小時,混和氣體顏色先變深是由于①NO2濃度增大,后又逐漸變淺是由于②平衡向正反應(yīng)方向移動;
    B:當(dāng)減壓氣體體積增大時,混和氣體顏色先變淺是由于①NO2濃度減小,后又逐漸變深是由于②平衡向逆反應(yīng)方向移動。
    【結(jié)論】
    在其它條件不變的情況下:
    A:增大壓強,會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動;
    B:減小壓強,會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。
    【注意】
    ①對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng),改變壓強對平衡無影響;
    ②平衡混合物都是固體或液體的,改變壓強不能使平衡移動;
    ③壓強的變化必須改變混合物濃度(即容器體積有變化)才能使平衡移動。
      變化規(guī)律:大的大增、小的小增;大的大減、小的小減。
    三、溫度對化學(xué)平衡的影響
        2NO22N2O4   △H=-56.9kJ/mol
    (紅棕色)  (無色)
    【討論】
    A:混和氣體受熱顏色變深,說明①NO2濃度增大;②平衡向逆反應(yīng)方向移動。
    B:混和氣體遇冷顏色變淺,說明①NO2濃度減??;②平衡向正反應(yīng)方向移動。
    A:混和物受熱時,速率均增大,但V(吸)>V(放),故平衡向吸熱反應(yīng)方向移動;
    B:混和物遇冷時,速率均減少,但V(吸)<V(放),故平衡向放熱反應(yīng)方向移動。
    【結(jié)論】
    在其它條件不變的情況下:
    A:溫度升高,會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動;
    B:溫度降低,會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。
    四、催化劑對化學(xué)平衡的影響
    催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率,V=V,只改變反應(yīng)到達平衡所需要的時間,而不影響化學(xué)平衡的移動。
    勒沙特列原理:
        如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強、溫度)平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒沙特列原理。
    其中包含:
    ①影響平衡的因素只有濃度、壓強、溫度三種;
    ②原理的適用范圍是只有一種條件變化的情況(溫度或壓強或一種物質(zhì)的濃度),當(dāng)多項條件同時發(fā)生變化時,情況比較復(fù)雜;
    ③平衡移動的結(jié)果只能減弱(不可能抵消)外界條件的變化。
    練習(xí)
    1、在高溫下,反應(yīng)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))要使混合氣體顏色加深,可采取的方法是(   )
      A、減小壓強
      B、縮小體積
      C、升高溫度
      D、增大H2濃度
    2、對某一可逆反應(yīng)來說,使用催化劑的作用是(   )
      A、提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
      B、以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率
      C、增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率
      D、改變平衡混合物的組成
    3、對任何一個平衡體系,采取下列措施一定引起平衡移動的是(   )
      A、加入一種反應(yīng)物
      B、增加體系的壓強
      C、升高溫度
      D、使用催化劑

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