課程內(nèi)容
《鹽類的水解(1)》
實(shí)驗(yàn)探究
動(dòng)動(dòng)手:檢測(cè)下列溶液顯酸性、堿性、中性?
(1)CH3COONa (2)Na2CO3
(3)NH4Cl (3)Al2(SO4)3
(5)KNO3
實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)分析及推理:
測(cè)試對(duì)象
生成該鹽的
鹽的類型
溶液酸堿性
酸
堿
CH3COONa
CH3COOH
NaOH
強(qiáng)堿弱酸鹽
堿性
Na2CO3
H2CO3
NaOH
堿性
NH4Cl
HCl
NH3·H2O
強(qiáng)酸弱堿鹽
酸性
Al2(SO4)3
H2SO4
Al(OH)3
酸性
KNO3
HNO3
KOH
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
中性
討論:CH3COONa的水溶液顯堿性的原因:
(1)寫出醋酸鈉在水溶液中電離的方程式?
(2)寫出水電離的方程式?
(3)CH3COONa溶液中存在著幾種離子?
(4)溶液中哪些離子可以結(jié)合成弱電解質(zhì)?
(5)生成弱電解質(zhì)時(shí)對(duì)水的電離平衡有何影響?
醋酸鈉在溶液中的變化:
CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
討論:試從CH4COONa的水溶液顯堿性的原因分析:
為什么NH4Cl的水溶液顯酸性?
氯化銨在溶液中的變化:
NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl
NH4++H2ONH3·H2O+H+
一、鹽類的水解
在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。
對(duì)概念的理解
水解的實(shí)質(zhì):破壞(促進(jìn))了水的電離平衡。
水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:
討論:以NaCl為例,說明強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成的鹽能否水解?
規(guī)律:
有弱才水解
都弱都水解
越弱越水解
誰強(qiáng)顯誰性
書寫水解離子方程式的注意點(diǎn):
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
NH4++H2ONH3·H2O+H+
書寫水解離子方程式的注意點(diǎn):(一般情況下)
(1)鹽類水解的程度較小,用可逆號(hào)“”表示。
(2)鹽類水解的產(chǎn)物很少,不會(huì)產(chǎn)生氣體或沉淀,不標(biāo)“↓”或“↑”。
(3)不把生成物(如H2CO3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。
練習(xí)
1、下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是( )
A、NH4+ B、SO42- C、Al3+ D、F-
2、下列溶液PH小于7的是( )
A、溴化鉀 B、硫酸銅
C、硫化鈉 D、硝酸鋇
3、下列溶液能使石蕊指示劑顯紅色的是( )
A、碳酸鉀 B、硫酸氫鈉
C、硫酸鈉 D、氯化鐵
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劉老師
女,中教高級(jí)職稱
優(yōu)秀教師,豐富的教學(xué)實(shí)踐經(jīng)驗(yàn),所帶過的學(xué)生進(jìn)步非常大,深受學(xué)生的喜歡和家長(zhǎng)的好評(píng)。