課程內(nèi)容
《鹽類的水解（1）》
實(shí)驗(yàn)探究
動(dòng)動(dòng)手：檢測(cè)下列溶液顯酸性、堿性、中性？
（1）CH3COONa （2）Na2CO3
（3）NH4Cl （3）Al2(SO4)3
（5）KNO3
實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)分析及推理：
| 測(cè)試對(duì)象 | 生成該鹽的 | 鹽的類型 | 溶液酸堿性 | |
| 酸 | 堿 | |||
| CH3COONa | CH3COOH | NaOH | 強(qiáng)堿弱酸鹽 | 堿性 |
| Na2CO3 | H2CO3 | NaOH | 堿性 | |
| NH4Cl | HCl | NH3·H2O | 強(qiáng)酸弱堿鹽 | 酸性 |
| Al2(SO4)3 | H2SO4 | Al(OH)3 | 酸性 | |
| KNO3 | HNO3 | KOH | 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 | 中性 |
討論：CH3COONa的水溶液顯堿性的原因：
（1）寫出醋酸鈉在水溶液中電離的方程式？
（2）寫出水電離的方程式？
（3）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？
（4）溶液中哪些離子可以結(jié)合成弱電解質(zhì)？
（5）生成弱電解質(zhì)時(shí)對(duì)水的電離平衡有何影響？
醋酸鈉在溶液中的變化：
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOHCH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-討論：試從CH4COONa的水溶液顯堿性的原因分析：
為什么NH4Cl的水溶液顯酸性？
氯化銨在溶液中的變化：
NH4Cl+H2O
NH3·H2O+HClNH4++H2O
NH3·H2O+H+一、鹽類的水解
在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。
對(duì)概念的理解
水解的實(shí)質(zhì)：破壞（促進(jìn)）了水的電離平衡。
水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系：
討論：以NaCl為例，說明強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成的鹽能否水解？
規(guī)律：
有弱才水解
都弱都水解
越弱越水解
誰強(qiáng)顯誰性
書寫水解離子方程式的注意點(diǎn)：
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-NH4++H2O
NH3·H2O+H+書寫水解離子方程式的注意點(diǎn)：（一般情況下）
（1）鹽類水解的程度較小，用可逆號(hào)“
”表示。（2）鹽類水解的產(chǎn)物很少，不會(huì)產(chǎn)生氣體或沉淀，不標(biāo)“↓”或“↑”。
（3）不把生成物（如H2CO3等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。
練習(xí)
1、下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是（ ）
A、NH4+ B、SO42- C、Al3+ D、F-
2、下列溶液PH小于7的是（ ）
A、溴化鉀 B、硫酸銅
C、硫化鈉 D、硝酸鋇
3、下列溶液能使石蕊指示劑顯紅色的是（ ）
A、碳酸鉀 B、硫酸氫鈉
C、硫酸鈉 D、氯化鐵
