課程內(nèi)容
《鹽類的水解（1）》
實(shí)驗(yàn)探究
動(dòng)動(dòng)手：檢測(cè)下列溶液顯酸性、堿性、中性？
（1）CH3COONa （2）Na2CO3
（3）NH4Cl （3）Al2(SO4)3
（5）KNO3
實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)分析及推理：
測(cè)試對(duì)象
生成該鹽的
鹽的類型
溶液酸堿性
酸
堿
CH3COONa
CH3COOH
NaOH
強(qiáng)堿弱酸鹽
堿性
Na2CO3
H2CO3
NaOH
堿性
NH4Cl
HCl
NH3·H2O
強(qiáng)酸弱堿鹽
酸性
Al2(SO4)3
H2SO4
Al(OH)3
酸性
KNO3
HNO3
KOH
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
中性
討論：CH3COONa的水溶液顯堿性的原因：
（1）寫出醋酸鈉在水溶液中電離的方程式？
（2）寫出水電離的方程式？
（3）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？
（4）溶液中哪些離子可以結(jié)合成弱電解質(zhì)？
（5）生成弱電解質(zhì)時(shí)對(duì)水的電離平衡有何影響？
醋酸鈉在溶液中的變化：
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
討論：試從CH4COONa的水溶液顯堿性的原因分析：
為什么NH4Cl的水溶液顯酸性？
氯化銨在溶液中的變化：
NH4Cl+H2O
NH3·H2O+HCl
NH4++H2O
NH3·H2O+H+
一、鹽類的水解
在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。
對(duì)概念的理解
水解的實(shí)質(zhì)：破壞（促進(jìn)）了水的電離平衡。
水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系：
討論：以NaCl為例，說明強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成的鹽能否水解？
規(guī)律：
有弱才水解
都弱都水解
越弱越水解
誰強(qiáng)顯誰性
書寫水解離子方程式的注意點(diǎn)：
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
NH4++H2O
NH3·H2O+H+
書寫水解離子方程式的注意點(diǎn)：（一般情況下）
（1）鹽類水解的程度較小，用可逆號(hào)“
”表示。
（2）鹽類水解的產(chǎn)物很少，不會(huì)產(chǎn)生氣體或沉淀，不標(biāo)“↓”或“↑”。
（3）不把生成物（如H2CO3等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。
練習(xí)
1、下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是（ ）
A、NH4+ B、SO42- C、Al3+ D、F-
2、下列溶液PH小于7的是（ ）
A、溴化鉀 B、硫酸銅
C、硫化鈉 D、硝酸鋇
3、下列溶液能使石蕊指示劑顯紅色的是（ ）
A、碳酸鉀 B、硫酸氫鈉
C、硫酸鈉 D、氯化鐵
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劉老師
女，中教高級(jí)職稱
優(yōu)秀教師，豐富的教學(xué)實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，所帶過的學(xué)生進(jìn)步非常大，深受學(xué)生的喜歡和家長(zhǎng)的好評(píng)。
