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    高中化學第一章第2課《有機化合物的結構特點(一)》(選修5)

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    課堂提問

    課程內容

    《有機化合物的結構特點(一)》
    回顧
    以下是常見有機物的結構式,他們在組成和結構上都有什么共同特點。
    思考:為什么碳原子成鍵數(shù)為4?
    ①寫出碳原子的結構示意圖。
    ②碳原子要滿足8電子穩(wěn)定結構需要幾個電子?
    ③在這個過程中需要幾個電子對,幾個共價鍵?
    碳原子有多少種成鍵方式?可形成單鍵、雙鍵、三鍵、碳環(huán)。
    一、有機物中碳原子的成鍵特點
    1、碳原子含有4個價電子,易與多種原子形成共價鍵
    2、可形成單鍵、雙鍵、三鍵
    3、多個原子可以相互結合成長短不一的碳鏈,碳鏈也可以帶有支鏈
    4、多個碳原子可以結合成環(huán),碳鏈和碳環(huán)也可以相互結合
    二、有機物的組成和結構通常的表示方法
    分子式:只能反映分子中原子的種類和個數(shù)。
    電子式:比較直觀,但書寫比較麻煩。
    結構式:把電子式中的一對共用電子對用一條“—”來表示。
    結構簡式:把碳原子上所連接的相同原子進行合并,合并以后的個數(shù)寫在該原子的右下方,省略單鍵。
    鍵線式:將碳氫元素符號省略,只表示分子中鍵的連接情況,每個拐點或終點均表示有一個碳原子。
    甲烷分子的模型
        甲烷分子的結構:正四面體,鍵角109°28′
    乙烯分子的模型
        碳原子形成雙鍵時-平面結構(雙鍵碳原子和與之相連的原子處于同一平面)
        乙烯中雙鍵碳原子與相連的兩個氫原子所成的鍵角為120°。
    乙炔的分子模型
        碳原子形成三鍵時-直線結構(三鍵碳原子和與之相連的原子處在同一直線),鍵角108°
    總結:有機物分子的形狀和碳原子的成鍵方式有關:
    1、碳原子與四個原子成單鍵時四面體結構
    2、碳原子形成雙鍵時平面結構(雙鍵碳原子和與之相連的原子處于同一平面)
    3、碳原子形成三鍵時直線結構(三鍵碳原子和與之相連的原子處在同一直線),鍵角108°
    三、鍵參數(shù)
    1、鍵長:形成共價鍵的兩個原子之間的核間距(1pm=10-12m)
    鍵長越短,鍵能越大,共價鍵越穩(wěn)定。
    2、鍵角:兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角。
    如:三原子分子H2O的H-O-H鍵角為105°,是一種V形分子。
    3、鍵能:以共價鍵結合的分子裂解成原子時所吸收的能量。
    鍵能越大,化學鍵越穩(wěn)定。
    鍵能和鍵長判斷分子的穩(wěn)定性,鍵角確定分子在空間的幾何結構。

    評論6

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