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《有機化合物的結(jié)構(gòu)特點（一）》
回顧
以下是常見有機物的結(jié)構(gòu)式，他們在組成和結(jié)構(gòu)上都有什么共同特點。
思考：為什么碳原子成鍵數(shù)為4？
①寫出碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖。
②碳原子要滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要幾個電子？
③在這個過程中需要幾個電子對，幾個共價鍵？
碳原子有多少種成鍵方式？可形成單鍵、雙鍵、三鍵、碳環(huán)。
一、有機物中碳原子的成鍵特點
1、碳原子含有4個價電子，易與多種原子形成共價鍵
2、可形成單鍵、雙鍵、三鍵
3、多個原子可以相互結(jié)合成長短不一的碳鏈，碳鏈也可以帶有支鏈
4、多個碳原子可以結(jié)合成環(huán)，碳鏈和碳環(huán)也可以相互結(jié)合
二、有機物的組成和結(jié)構(gòu)通常的表示方法
分子式：只能反映分子中原子的種類和個數(shù)。
電子式：比較直觀，但書寫比較麻煩。
結(jié)構(gòu)式：把電子式中的一對共用電子對用一條“—”來表示。
結(jié)構(gòu)簡式：把碳原子上所連接的相同原子進行合并，合并以后的個數(shù)寫在該原子的右下方，省略單鍵。
鍵線式：將碳氫元素符號省略，只表示分子中鍵的連接情況，每個拐點或終點均表示有一個碳原子。
甲烷分子的模型
    甲烷分子的結(jié)構(gòu)：正四面體，鍵角109°28′
乙烯分子的模型
    碳原子形成雙鍵時-平面結(jié)構(gòu)（雙鍵碳原子和與之相連的原子處于同一平面）
    乙烯中雙鍵碳原子與相連的兩個氫原子所成的鍵角為120°。
乙炔的分子模型
    碳原子形成三鍵時-直線結(jié)構(gòu)（三鍵碳原子和與之相連的原子處在同一直線），鍵角108°
總結(jié)：有機物分子的形狀和碳原子的成鍵方式有關(guān)：
1、碳原子與四個原子成單鍵時四面體結(jié)構(gòu)
2、碳原子形成雙鍵時平面結(jié)構(gòu)（雙鍵碳原子和與之相連的原子處于同一平面）
3、碳原子形成三鍵時直線結(jié)構(gòu)（三鍵碳原子和與之相連的原子處在同一直線），鍵角108°
三、鍵參數(shù)
1、鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距（1pm=10^-12m）
鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定。
2、鍵角：兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角。
如：三原子分子H2O的H-O-H鍵角為105°，是一種V形分子。
3、鍵能：以共價鍵結(jié)合的分子裂解成原子時所吸收的能量。
鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定。
鍵能和鍵長判斷分子的穩(wěn)定性，鍵角確定分子在空間的幾何結(jié)構(gòu)。