課程內(nèi)容:
《原子的構(gòu)成》
復(fù)習(xí)回顧:
1.水由____________組成,1個(gè)水分子由____________構(gòu)成。
2.在電解水的實(shí)驗(yàn)中,水的_________破裂為氫_______和氧______,該反應(yīng)的文字表達(dá)為:____________,分子很小,但在化學(xué)反應(yīng)中可以___________,而________在化學(xué)變化中不可再分,所以說(shuō)_________是化學(xué)變化中的最小的粒子。(提示:填“分子”或“原子”)
一、原子的構(gòu)成
構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量:
(1)一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等,電性相反。
(2)一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等。
(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)
不是所有的原子都含有中子
思考:原子中存在著帶電的粒子,為什么整個(gè)原子不顯電性?
由于原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等,電性相反,所以整個(gè)原子不顯電性。
二、相對(duì)原子質(zhì)量
定義:相對(duì)原子質(zhì)量:以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比,就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。
注意:①相對(duì)原子質(zhì)量知識(shí)一個(gè)比值,不是原子的實(shí)際質(zhì)量。
②相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/12,而不是一個(gè)碳12原子的質(zhì)量。
③相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”,而不是“千克”、“克”等。
④相對(duì)原子質(zhì)量大的其原子的實(shí)際質(zhì)量也大。
查一查:
1.查閱下列原子的相對(duì)原子質(zhì)量表
(1)根據(jù)P154附錄Ⅱ查得相對(duì)原子質(zhì)量為:(取四位有效數(shù)字)
氫 14.01 氯 35.45 鈉 22.99 鐵 55.85
(2)根據(jù)P75表4-3查出下列原子的相對(duì)原子質(zhì)量:
氫 碳 氧 鈉 磷
相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
課堂練習(xí):
1.將①分子②原子③質(zhì)子④中子⑤電子 等粒子用序號(hào)分別填入下列適當(dāng)空格中:
(1)構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是_____________________
(2)構(gòu)成原子的基本粒子是_____________________
(3)現(xiàn)實(shí)電中性的粒子是_______________________
(4)帶正電的粒子是___________________________
(5)參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是_______________________
(6)原子中數(shù)目一定相等的粒子是___________________________
2.鎂原子的質(zhì)量大約是碳12原子質(zhì)量的2倍,則鎂原子的相對(duì)原子質(zhì)量為( )
A.2 B.24g C.3.984×10-26Kg D.24
3.鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27,中子數(shù)為14,那么它的質(zhì)子數(shù)時(shí)多少?
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趙老師
男,中教中級(jí)職稱
在學(xué)生感興趣的基礎(chǔ)上授之以漁。教無(wú)定法,因材施教,讓學(xué)生找到適合自己的學(xué)習(xí)方法。