課程內(nèi)容：

《原子的構(gòu)成》
復(fù)習(xí)回顧：
1.水由____________組成，1個(gè)水分子由____________構(gòu)成。
2.在電解水的實(shí)驗(yàn)中，水的_________破裂為氫_______和氧______，該反應(yīng)的文字表達(dá)為：____________，分子很小，但在化學(xué)反應(yīng)中可以___________，而________在化學(xué)變化中不可再分，所以說(shuō)_________是化學(xué)變化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）
一、原子的構(gòu)成

構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量：
（1）一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反。
（2）一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等。
（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
    質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
    質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)
    不是所有的原子都含有中子
思考：原子中存在著帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？
    由于原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。
二、相對(duì)原子質(zhì)量
定義：相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。
注意：①相對(duì)原子質(zhì)量知識(shí)一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。
      ②相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/12，而不是一個(gè)碳12原子的質(zhì)量。
      ③相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，而不是“千克”、“克”等。
      ④相對(duì)原子質(zhì)量大的其原子的實(shí)際質(zhì)量也大。
查一查：
1.查閱下列原子的相對(duì)原子質(zhì)量表
（1）根據(jù)P154附錄Ⅱ查得相對(duì)原子質(zhì)量為：（取四位有效數(shù)字）
    氫 14.01   氯 35.45   鈉 22.99   鐵 55.85
（2）根據(jù)P75表4-3查出下列原子的相對(duì)原子質(zhì)量：
    氫    碳    氧    鈉    磷
    相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
課堂練習(xí)：
1.將①分子②原子③質(zhì)子④中子⑤電子 等粒子用序號(hào)分別填入下列適當(dāng)空格中：
（1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是_____________________
（2）構(gòu)成原子的基本粒子是_____________________
（3）現(xiàn)實(shí)電中性的粒子是_______________________
（4）帶正電的粒子是___________________________
（5）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是_______________________
（6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是___________________________
2.鎂原子的質(zhì)量大約是碳12原子質(zhì)量的2倍，則鎂原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（    ）
    A.2    B.24g    C.3.984×10^-26Kg    D.24
3.鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27，中子數(shù)為14，那么它的質(zhì)子數(shù)時(shí)多少？