課程內(nèi)容

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》
一、金屬與氧氣的反應(yīng)
鋁與氧氣發(fā)生反應(yīng)
·鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)，為何卻能廣泛使用？
    鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，因此，鋁有很好的抗腐蝕性能。
·你認(rèn)為鋁制品是否適宜用鋼刷、沙來擦洗？為什么？
    不適宜。因為鋼刷或沙會將鋁制品的氧化物保護膜擦去。
許多金屬都能與氧氣發(fā)上反應(yīng)
·鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。
·鐵、銅等在高溫時能與氧氣反應(yīng)。
·金即使在高溫時，也不與氧氣反應(yīng)。
二、金屬的活動性順序
1、金屬與稀硫酸反應(yīng)
金屬        反應(yīng)現(xiàn)象               反應(yīng)的化學(xué)方程式
 鎂   劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡      Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
 鋅  明顯發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡   Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
 鐵       產(chǎn)生少量氣泡            Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
 銅        無明顯現(xiàn)象                   ——
2、金屬與稀鹽酸反應(yīng)
金屬        反應(yīng)現(xiàn)象               反應(yīng)的化學(xué)方程式
 鎂   劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡       Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
 鋅  明顯發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡    Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
 鐵       產(chǎn)生少量氣泡             Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
 銅        無明顯現(xiàn)象                    ——
小試身手
1、不能直接用金屬與對應(yīng)的酸反應(yīng)制取的是（   ）
   A、CuCl₂    B、ZnCl₂    C、Al₂(SO₄)₃    D、MgSO₄
從物質(zhì)類別角度分析下列化學(xué)方程式：
它們都是置換反應(yīng)。
單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物
化學(xué)反應(yīng)的基本類型：
·化合反應(yīng)   A+B=AB
·分解反應(yīng)   AB=A+B
·置換反應(yīng)   A+BC=B+AC
反應(yīng)前后鐵元素化合價如何變化的？
鐵單質(zhì)與化合物發(fā)生置換反應(yīng)時，生成的化合物中鐵的化合價為+2。
鐵的氧化物與稀鹽酸（稀硫酸）發(fā)生反應(yīng)，鐵元素在氧化物中是幾價，生成物中一般仍是幾價。
試完成鐵單質(zhì)與硝酸銅溶液、氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
   Fe+Cu(NO₃)₂=Cu+Fe(NO₃)₂
   Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
觀察實驗，總結(jié)現(xiàn)象
       實驗         現(xiàn)象        反應(yīng)的化學(xué)方程式

     鋁絲浸入     鋁絲表面有     2Al+3CuSO₄=Al₂(SO₄)₃+3Cu
    硫酸銅溶液  紅色的物質(zhì)析出

     銅絲浸入     銅絲表面有     Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag
    硝酸銀溶液  銀白色物質(zhì)析出
金屬活動性順序：
   K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn Pb  (H)  Cu  Hg  Ag  Pt  Au
       金屬活動性順序由強逐漸減弱
判斷依據(jù)：
  和酸來反應(yīng)，氫后難進行。
  和化液反應(yīng)，前后換后金。
注意：酸一般指鹽酸或稀硫酸，不能用濃硫酸，硝酸。前金：鉀鈣鈉除外?；海航饘倩衔锏乃芤?。
下列每組物質(zhì)之間能發(fā)生置換反應(yīng)的是（   ）
A、Fe和硝酸   B、銅和硝酸銀溶液   C、Zn和氫氧化銅   D、Cu和氯化銀