課程內(nèi)容

《生活中的酸和堿（二）》
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、學(xué)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)。
2、了解幾種常見的堿，并學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)。
一、酸的化學(xué)性質(zhì)
回憶思考：
石蕊試液，酚酞試液遇到酸會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象？
1、酸與指示劑反應(yīng)
   石蕊：酸→紅，堿→藍(lán)
   酚酞：酸→不，堿→紅
2、酸與活潑金屬反應(yīng)
（1）金屬活動(dòng)性順序中氫前的金屬可以和酸反應(yīng)放出氫氣。位置越靠前的金屬反應(yīng)越劇烈，氫后金屬不反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室常用Zn和H2SO4反應(yīng)來(lái)制取氫氣。
找規(guī)律，輕松記憶并書寫化學(xué)方程式。
（2）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
通過學(xué)習(xí)酸的這一條性質(zhì)，能不能將它提升成為我們的技能？
3、酸與金屬氧化物反應(yīng)
生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe₂O₃）浸入稀鹽酸
（1）現(xiàn)象：觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色慢慢變成黃色。
（2）反應(yīng)原理：稀鹽酸 Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₂+3H₂O
               稀硫酸 Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
（3）當(dāng)鐵銹消失以后，鐵釘表面會(huì)冒出氣泡，為什么？
     Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（4）從以上的分析你能得到什么啟示？
利用上面的反應(yīng)除去金屬表面的鐵銹時(shí)，不能將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中。
氫氧化鈉是一種重要的化工原料。肥皂、石油、造紙、印刷、紡織、去油污。
氫氧化鈣：我們抹墻用的石灰漿的主要成分就是氫氧化鈣。在檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)用的石灰水是氫氧化鈣的水溶液。農(nóng)業(yè)上用它降低土壤酸性，改良土壤結(jié)構(gòu)。農(nóng)藥波爾多液是用它和硫酸銅水溶液按一定比例配置的。
認(rèn)識(shí)兩種常見的堿
                  氫氧化鈉                    氫氧化鈣
  化學(xué)式            NaOH                       Ca(OH)₂
顏色、狀態(tài)        白色固體                    白色粉末
  潮解性      放置在空氣中，能吸收水分         不明顯
            而潮解，有吸水性（做干燥劑）
  溶解性     易溶于水，并放出大量的熱          微溶于水
  腐蝕性           強(qiáng)腐蝕性                    有腐蝕性
二、堿的化學(xué)性質(zhì)
1、堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍(lán)色，使無(wú)色的酚酞溶液變紅色。
2、堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)
   Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O    （檢驗(yàn)CO₂）
   2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O       （吸收CO₂）
思考：依據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)，你認(rèn)為保存氫氧化鈉時(shí)應(yīng)注意什么？
氫氧化鈉放置在空氣中會(huì)潮解并且能夠和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存。
練一練
1、如何檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w？寫出化學(xué)方程式。
2、除去混合氣體中的二氧化碳，用什么吸收好？寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
3、以上信息，說明堿具有什么化學(xué)性質(zhì)？你能總結(jié)出該類反應(yīng)的規(guī)律嗎？
4、根據(jù)規(guī)律，請(qǐng)你試著寫出SO₂、SO₃分別和NaOH、Ca(OH)₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
動(dòng)腦筋，找原因
【思考】不同的酸為什么有相似的化學(xué)性質(zhì)？不同的堿為什么也有相似的化學(xué)性質(zhì)？
酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似相似的性質(zhì)。
堿溶液中也含有相同的OH-，所以堿也有一些相似的性質(zhì)。