課程內(nèi)容：
《質(zhì)量守恒定律》
復(fù)習(xí)：
高錳酸鉀→（加熱）算盟卡+二氧化錳+氧氣
磷+氧氣→（點(diǎn)燃）五氧化二磷
思考：反應(yīng)物的總質(zhì)量？生成物的總質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)一：白磷燃燒前后質(zhì)量的變化
（1）在備好的錐形瓶中放一小塊白磷
（2）稱量錐形瓶及瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量
（3）點(diǎn)燃白磷，迅速塞好瓶塞，觀察實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象
（4）稱量錐形瓶及瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量
（5）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化
實(shí)驗(yàn)二：鐵釘榮特跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的變化
（1）稱量鐵釘、燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量
（2）將鐵釘浸入裝有藍(lán)色硫酸銅溶液的燒杯中，使二者反應(yīng)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（3）反應(yīng)后，稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量
（4）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化
一、質(zhì)量守恒定律
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量的總和。
質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有改變。
例1.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有發(fā)生變化的是（ ）
①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類
例2.鐵燃燒后的黑色固體的質(zhì)量比反應(yīng)前的鐵的質(zhì)量要大，為什么？
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：鐵燃燒后生成的黑色固體的質(zhì)量，應(yīng)該等于參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量與反應(yīng)消耗的氧氣質(zhì)量之和，所以大于反應(yīng)前的鐵的質(zhì)量。
例3.下列變化可用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解釋的是（ ）
A.10g水變成10g冰
B.物質(zhì)升華時(shí)要吸收熱量
C.9g水完全電解成1g氫氣和8g氧氣
D.5g糖放入25g水總得到30g糖水
練習(xí)：在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，1.5g的A與足量的B充分反應(yīng)后生成9.5gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為__________。
思考：怎樣用一個(gè)式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢？
二、化學(xué)方程式（用化學(xué)式來表示反應(yīng)的式子）
化學(xué)方程式的讀法：
本質(zhì)：硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫。
練習(xí)：1.根據(jù)化學(xué)方程式2H2O2=(MnO2)+2H2O+O2↑填寫下表：
2.將4.6g某化合物在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。問：這種化合物含有哪幾種元素？4.6g該化合物中各元素的質(zhì)量分別是多少？
3.已知48g鎂與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成氧化鎂80g，則下列說法正確的是（ ）
A.5g鎂和5g氧氣生成10g氧化鎂 B.6g鎂和4g氧氣生成10g氧化鎂
C.3g鎂和7g氧氣生成10g氧化鎂 D.4g鎂和6g氧氣生成10g氧化鎂
4.在化學(xué)方程式aC2H6+bO2=(點(diǎn)燃)mCO2+nH2O中，各化學(xué)式前后的系數(shù)之間的關(guān)系正確的是（ ）
A.2m=a B.3a=n C.3m=2n D.2b=m+n
