首頁 > 人教版 > 高中 > 化學(xué) > 選修4 > 正文

Video Player is loading.
Current Time 0:00
Duration 0:00
Loaded: 0%
Stream Type LIVE
Remaining Time 0:00
 
1x
  • Chapters
  • descriptions off, selected
  • captions off, selected

    高中化學(xué)第一章第3課《化學(xué)反應(yīng)熱的計算》(選修4)

    點贊 收藏 評價 測速
    課堂提問

    課程內(nèi)容

    《化學(xué)反應(yīng)熱的計算》
    判斷:下列數(shù)據(jù)△H1表示燃燒熱嗎?
    H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g)  △H1=-241.8kJ/mol
    那么,H2的燃燒熱△H究竟是多少?如何計算?
    如何測定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱△H,
    ①能直接測定嗎?如何測?
    ②若不能直接測,怎么辦?
    蓋斯定律:
        不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的。
        化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。
    蓋斯定律的意義:
    通過蓋斯定律可以計算出一些不能直接測量的反應(yīng)的反應(yīng)熱。
    如何應(yīng)用蓋斯定律進行計算?有哪些注意事項?
    關(guān)鍵:目標(biāo)方程式的導(dǎo)出。
    方法:寫出目標(biāo)方程式,確定“過渡物質(zhì)”(要消去的物質(zhì)),然后用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)”,導(dǎo)出目標(biāo)方程式
    注意事項:
    1、△H運算時要帶符號
    2、計量數(shù)的變化與反應(yīng)熱數(shù)值的變化要對應(yīng)
    3、反應(yīng)方向發(fā)生改變反應(yīng)熱的符號也要改變
    例1:已知
    ①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)    △H=-283.0kJ/mol
    ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)    △H=-285.8kJ/mol
    ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)    △H=-1370kJ/mol
    試計算④2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l)的△H。
    解:根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)④不論是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)熱效應(yīng)都是相同的,下面就看看反應(yīng)④能不能由①②③三個反應(yīng)通過加減乘除組合而成,也就是說,看看反應(yīng)④能不能分成①②③幾步完成。
    ①×2+②×4-③=④
    所以, △H= △H1×2+△H2×4-△H3
              =-283.0×2-285.8×4+1370=-339.2kJ/mol
    【課堂練習(xí)】
    1、已知
    ①2C(s)+O2(g)=2CO(g)    △H=-221.0kJ/mol
    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483.6kJ/mol
    則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H為(    )
       A、+262.6kJ/mol    B、-131.3kJ/mol
       C、-352kJ/mol      D、+131.3kJ/mol
    2、某次發(fā)射火箭,用N2H4(肼)在NO2中燃燒,生成N2、液態(tài)H2O。已知:
       N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)          △H1=+67.2kJ/mol
       N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)    △H2=-534kJ/mol
    假如都在相同狀態(tài)下,請寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
    3、已知下列熱化學(xué)方程式:
    (1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)     △H=-25kJ·mol-1
    (2)3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)   △H=-47kJ·mol-1
    (3)Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)      △H=+19kJ·mol-1
    寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式:_____________________
    4、已知:
       CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   △H=-Q1kJ/mol
       2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)           △H=-Q2kJ/mol
       2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)           △H=-Q3kJ/mol
    常溫下,取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)況),經(jīng)完全燃燒恢復(fù)常溫,放出的熱為:___________

    評論50

    點此登錄 后即可暢所欲言

    [北京市] 挺好的

    tz000404

    2020-11-06 10:09:32

    [北京市] 受益了

    176****1307

    2020-09-30 09:49:48

    [北京市] 講的很透徹

    176****1386

    2020-05-07 10:04:54

    [北京市] 便宜省事!還方便!

    tz111277

    2019-12-04 13:20:39

    [山東省濟南市] 還可以

    157****6694

    2019-08-12 09:18:40

    聯(lián)系我們 版權(quán)說明 幫助中心 在線客服

    ?2016 同桌100 All Rights Reserved